Question

6．某学生用标准0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF或ECBADGF；②在G操作中如何确定终点？无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度0.0420mol/L．

Answer 1

分析 （1）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作，以此判断；
②如果溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行解答；
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则氢氧化钠的体积偏小；
（5）根据滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积及反应方程式计算出待测液硫酸的物质的量及浓度．

解答 解：（1）①中和滴定有检漏（E）、洗涤（C）、润洗（C）、装液（D）、调零（D）、取待测液（B）加指示剂（A）、滴定（G、F）等操作，或检漏（E）、洗涤（C）、润洗（C）、取待测液（B）、加指示剂（A）、装液（D）、调零（D）、滴定（G、F）等操作，
故答案为：ECDBAGF或ECBADGF；
②用标准0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸，用酚酞作指示剂，所以终点时现象是当溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且在半分钟内不褪色为滴定终点，
故答案为：无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去；
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大，所以计算结果偏大，
故答案为：偏大；
（3）配制0.1400mol•L^-1NaOH标准溶液100mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，必须使用到的玻璃仪器是为：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则氢氧化钠的体积偏小，所以测定的硫酸的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（5）滴定时消耗的氢氧化钠的物质的量为n（NaOH）=cV=0.14mol•L^-1×0.01500L
根据反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，则：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.14mol•L^-1×0.01500L，
所以100mL硫酸中物质的量为$\frac{1}{2}$×0.14mol•L^-1×0.01500L×$\frac{100mL}{25mL}$=0.0042mol，
则待测硫酸溶液的物质的量浓度c=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.0042mol}{0.1L}$=0.0420mol/L，
故答案为：0.0420mol/L．

点评 本题考查了酸碱中和滴定，涉及了实验步骤、滴定方法、误差分析等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意掌握酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项误差分析的方法．