Question

10．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（已知ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．取所的混合液的$\frac{1}{10}$于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-l Na₂S₂0₃标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），该样品中NaClO₂的纯度为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示）．

Answer 1

分析 由反应中的I元素守恒可知：ClO₂^-～2I₂～4S₂O₃^2-，令待测溶液的体积为xmL，取了$\frac{1}{10}$，则$\frac{1}{10}$XmL待测溶液中n（NaClO₂）=$\frac{1}{4}$×cV×10^-3mol，m（NaClO₂）=$\frac{1}{4}$×90.5cV×10^-3g；样品mg配成xmL待测溶液中的NaClO₂质量扩大10倍，计算得到NaClO₂的质量分数．

解答 解：由反应中的I元素守恒可知：ClO₂^-～2I₂～4 S₂O₃^2-，令待测溶液的体积为xmL，取了$\frac{1}{10}$，则$\frac{1}{10}$xmL待测溶液中n（NaClO₂）=$\frac{1}{4}$×cV×10^-3mol，m（NaClO₂）=$\frac{1}{4}$×90.5cV×10^-3g；样品mg配成xmL待测溶液中的NaClO₂质量扩大10倍，故样品中NaClO₂的质量分数为×100%=$\frac{\frac{1}{4}×90.5×cV×1{0}^{-3}g}{mg}$=$\frac{90.5cV}{4m}$%；
故答案为：$\frac{90.5cV}{4m}$%．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度中等，侧重于考查学生分析问题、解决问题的能力和计算能力，注意氧化还原反应滴定中利用关系式进行的计算．