Question

将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后溶液中离子浓度的关系正确（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：氨水为弱碱，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则氨水的浓度大于0.001mol/L；
pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．

解答： 解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确一水合氨为弱碱，两溶液混合后溶液为碱性为解答关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法．