题目内容
以下对元素的性质判断正确的是（ ）
| A、元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性就越强 |
| B、元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强 |
| C、元素的单质和水的反应越剧烈，该元素的非金属性就越强 |
| D、元素的单质越容易和氢气化合，该元素的金属性就越强 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．元素金属性强弱可比较最高价氧化物的水化物碱性；
B．气态氢化物的稳定性可比较非金属性；
C．单质和水的反应剧烈程度可比较金属性；
D．与氢气化合的难易程度可比较非金属性．
B．气态氢化物的稳定性可比较非金属性；
C．单质和水的反应剧烈程度可比较金属性；
D．与氢气化合的难易程度可比较非金属性．
解答：
解：A．元素金属性强弱可比较最高价氧化物的水化物碱性，则元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性就越强，故A正确；
B．气态氢化物的稳定性可比较非金属性，不能利用氢化物的水溶液酸性，而同主族元素的氢化物的水溶液酸性可比较，故B错误；
C．元素的单质和水的反应越剧烈，该元素的金属性就越强，故C错误；
D．元素的单质越容易和氢气化合，该元素的非金属性就越强，故D错误；
故选A．
B．气态氢化物的稳定性可比较非金属性，不能利用氢化物的水溶液酸性，而同主族元素的氢化物的水溶液酸性可比较，故B错误；
C．元素的单质和水的反应越剧烈，该元素的金属性就越强，故C错误；
D．元素的单质越容易和氢气化合，该元素的非金属性就越强，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素金属性与非金属性的比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（ ）
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下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是（ ）
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某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（-CH2-），m个次甲基（
），其余为氯原子．则氯原子的个数为（ ）
），其余为氯原子．则氯原子的个数为（ ）| A、2n+3m-a |
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下列说法正确的是（ ）
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| C、pH相同的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
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将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后溶液中离子浓度的关系正确（ ）
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| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
| 氧化物 | 环境问题 | 主要来源 | |
| A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃烧 |
| B | SO2 | 光化学烟雾 | 汽车尾气的排放 |
| C | NO2 | 温室效应 | 工厂废气的排放 |
| D | CO | CO中毒 | 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
用惰性电极电解V L MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）．则M的相对原子质量的表示式为：（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（ ）
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| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H1=△H3＞△H2 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |