题目内容
如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ）
| A、a是阴极 |
| B、电解过程中溶液的浓度不变 |
| C、电解过程中b极质量减少 |
| D、阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．
解答：
解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；
B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；
C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；
D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；
故选D．
B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；
C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；
D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．
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将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后溶液中离子浓度的关系正确（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量．②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量．③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时要放出431kJ的能量．下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） |
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| D、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量 |
有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H1=△H3＞△H2 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
下列关于反应热的表述正确的是（ ）
| A、当△H为“-”时，表示该反应为放热反应 | ||
B、已知C（s）+
| ||
| C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | ||
| D、1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3 |
已知氧化性从强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞Fe2+＞I2，则下列化学方程式（或离子方程式）中错误的是（ ）
| A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3 |
| B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br- |
| C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 |
| D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+ |
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
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