题目内容

13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

分析 A．I中t0时刻正逆反应速率均比原平衡时大；
B．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，对应转化率减小；
C．催化剂对平衡移动无影响；
D．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大．

解答 解：A．I中t0时刻正逆反应速率均比原平衡时大，且正反应速率大于逆反应速率，改变条件应为增大压强，故A错误；
B．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，对应转化率减小，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故B错误；
C．催化剂对平衡移动无影响，图中转化率发生变化，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，故C错误；
D．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，且该反应为气体体积不等的反应，则图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握图象及平衡移动原理、速率变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．在Na2S溶液中下列关系不正确（　　）
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
4．焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
（1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1、-285.8kJ•mo
l-1、-283kJ•mol-1，又知水的气化热为+44kJ/mol．
①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O（g）的转化率为73%．
（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
①第一个平衡时段的平衡常数是0.017，（保留2位有效数字），若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为升温（填“升温”或“降温”）．
②反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的b．
A．增加了C    B．增加了水蒸气    C．降低了温度    D．增加了压强
（3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图象．
（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=14（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）．
1．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．工业上依此用CO生产燃料甲醇．

（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应的焓变是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”），写出反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；选择适宜的催化剂不能（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热．
（3）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．降低温度    b．充入He气     c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化剂．
8．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中的两处明显错误是冷凝水应下口通入上口通出、温度计水银球应置于支管口处．
（2）A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管．
（3）实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加．
18．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能
5．下列关于分散系的叙述中错误的是（　　）
A．当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应
B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
C．把1mL0.1mol/L三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体
D．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系
2．下列关于能源的说法不正确的是（　　）
A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料
B．加快核能、太阳能、沼气等新能源的开发利用
C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
3．下列说法正确的是（　　）
A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B．丙烯所有原子均在同一平面上
C．  所有碳原子一定在同一平面上
D．  至少有16个原子共平面，至少8原子共线

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