Question

2．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者少．（填多或少）
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
A．5         B．7      C．3～5之间    D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
  A．增大       B．减小     C．不变  D．无法确定
（5）室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入B试剂．
A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加1mol/L的H₂SO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）醋酸和盐酸都是一元酸，足量的锌和酸反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比；
（2）醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，与足量金属反应生成气体的体积与酸的物质的量成正比；
（3）氯化铵溶液加水稀释促进其水解，但酸性减弱；
（4）醋酸钠能够抑制醋酸的电离；
（5）减小氢离子浓度但不能减少氢离子总量可以达到目的．

解答 解：（1）醋酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比，醋酸和酸的物质的相等所以生成氢气的体积相等，
故答案为：=；
（2）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸的浓度大于其溶液中氢离子浓度，所以常温下，0.1mol•L^-1的醋酸和pH=1的醋酸中前者浓度小于后者，二者各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积与醋酸的物质的量成正比，前者的物质的量小于后者，所以前者比后者少，故答案为：少；  
（3）氯化铵溶液加水稀释促进其水解，但酸性减弱，pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH在5～7之间，故答案为：D；
（4）醋酸钠能够抑制醋酸的电离，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将增大，故答案为：A；
（5）减小氢离子浓度但不能减少氢离子总量，可以加入醋酸钠生成醋酸分子或加水稀释，故答案为：B．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，主要考虑了浓度、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、原电池原理，题目难度中等．