Question

16．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C_xH_y、NO、CO、SO₂及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．
请回答下列问题：
（1）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如表：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol	ρ/Mpa
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250	ρ

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数K_p=$\frac{9}{16}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
（2）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则K_sp（CaSO₃）=4.2×10^-9．
（3）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH₄（g）+H₂O（1）═CO（g）+3H₂ （g）△H=+250.1kJ/mol．已知CO（g）、H₂ （g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH₄（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂SO₄作电解质溶液，其负极电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.3kW•h•kg^-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×10⁶J）．

Answer 1

分析 （1）碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应前后气体的物质的量不变；根据Kp=$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$；
（2）常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，由可知CaSO₃（s）?Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），且SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，由K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9可知SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-的水解Kh=$\frac{1{0}^{-14}}{6×1{0}^{-9}}$=1.67×10^-4，以此计算c（SO₃^2-），溶液中c（Ca²⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），结合K_sp（CaSO₃）=c（Ca²⁺）×c（SO₃^2-）计算；
（3）根据盖斯定律解题；CH₄燃料电池中，CH₄从负极通入，在反应中失电子被氧化，酸性条件下生成二氧化碳和水；设燃料为1kg计算

解答 解：（1）碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳：C+2NO?N₂+CO₂；反应前后气体的物质的量不变，温度升高压强增大；Kp=$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$=$\frac{0.03×0.03}{0.0{4}^{2}}$=$\frac{9}{16}$，故答案为：C+2NO?N₂+CO₂；＞；$\frac{9}{16}$；
（2）由K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9可知SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-的水解K_h=$\frac{1{0}^{-14}}{6×1{0}^{-9}}$=1.67×10^-4，
常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，c（HSO₃^-）=c（OH^-）=1×10^-5，
可知c（SO₃^2-）=$\frac{（1×1{0}^{-5}）^{2}}{1.67×1{0}^{-4}}$=6×10^-5，
又c（Ca²⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=7×10^-5，
K_sp（CaSO₃）=c（Ca²⁺）×c（SO₃^2-）=7×10^-5×6×10^-5=4.2×10^-9，
故答案为：4.2×10^-9；
（3）①CH₄（g）+H₂O（1）?CO（g）+3H₂ （g）△H=+250.1kJ．mol^-l
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
①+②+③×3得
CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；
在CH₄燃料电池中，负极上是燃料CH₄发生失电子的氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；
设燃料为1kg，放出的能量为$\frac{1000}{16}$×890.3KJ×86.4%=4.8×10⁷J；比能量为$\frac{4.8×1{0}^{7}J}{3.6×1{0}^{6}J}$=13.3，故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；13.3．

点评 本题综合考查难容电解质的溶解平衡以及弱电解质的电离、CH₄燃烧热的热化学方程式书写、原电池原理的应用，主要考查了燃料电池的电极方程式的书写，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响．