题目内容
25℃时，甲、乙、丙三个烧杯分别盛有25mL、浓度均为0.10mol?L-1的醋酸、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、乙溶液和丙溶液混合后，Na+浓度仍为0.10mol?L-1 |
| B、甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同 |
| C、若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性，则c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-） |
| D、将丙溶液加到甲溶液中，则CH3COOH的电离平衡常数Ka变小 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液等体积混合，溶液体积扩大一倍，钠离子物质的量增大一倍，钠离子浓度不变；
B．甲溶液和乙溶液混合后所得溶液为0.05mol/L的醋酸钠，与丙中醋酸根离子浓度不同，两溶液的水解程度不同；
C．根据混合液中电荷守恒、物料守恒写出各离子之间浓度关系；
D．电离平衡常数与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变．
B．甲溶液和乙溶液混合后所得溶液为0.05mol/L的醋酸钠，与丙中醋酸根离子浓度不同，两溶液的水解程度不同；
C．根据混合液中电荷守恒、物料守恒写出各离子之间浓度关系；
D．电离平衡常数与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变．
解答：
解：A．乙溶液和丙溶液混合后，由于溶液体积变为原先的2倍，同时钠离子浓度也变为原先的2倍，所以溶液中Na+浓度不变，仍为0.10mol?L-1，故A正确；
B．氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后达到浓度为0.05mol/L的醋酸钠溶液，溶液中醋酸钠的浓度与丙中醋酸钠的浓度不同，所以溶液中醋酸根离子的水解程度不相同，导致溶液中氢离子浓度不同，溶液的pH一定不相等，故B错误；
C．根据电荷守恒可知：①c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：②2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），将②带人①×2可得，c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-），故C错误；
D．将丙溶液加到甲溶液中，由于温度不变，所以溶液中醋酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选A．
B．氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后达到浓度为0.05mol/L的醋酸钠溶液，溶液中醋酸钠的浓度与丙中醋酸钠的浓度不同，所以溶液中醋酸根离子的水解程度不相同，导致溶液中氢离子浓度不同，溶液的pH一定不相等，故B错误；
C．根据电荷守恒可知：①c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：②2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），将②带人①×2可得，c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-），故C错误；
D．将丙溶液加到甲溶液中，由于温度不变，所以溶液中醋酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确比较溶液中离子浓度大小关系的方法，选项C为易错点，正确找出物料守恒为解答关键．
练习册系列答案
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