题目内容
在密闭容器中，合成氨的反应为N2+3H2═2NH3，开始时 N2的浓度为8mol/L，5分钟后 N2的浓度为6mol/L，求这5分钟内N2的平均速率是多少？（ 写计算过程）
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，根据化学反应速率的定义进行计算．
解答：
解：△c=c2-c1=8mol/L-6mol/L=2mol/L，v（N2）=
=
=0.4mol/（L?min），故这5分钟内N2的平均速率是0.4mol/（L?min），
答：这5分钟内N2的平均速率是0.4mol/（L?min）．
| △c |
| t |
| 2mol/L |
| 5min |
答：这5分钟内N2的平均速率是0.4mol/（L?min）．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度不大．
练习册系列答案
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）具有
转化为
，则应加入
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