Question

室温下向10mL c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中导电粒子的数目减少
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  变大
• C、醋酸的电离程度增大，c（OH^-）亦增大
• D、再加入10 mL c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：高考化学专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中离子数目增多，因此溶液中导电粒子的数目增多；
B、加水稀释，溶液中各粒子浓度同等程度减小，但因醋酸的电离平衡正向移动，使溶液中c（CH₃COO^-）减小的程度小于c（CH₃COOH）减小的程度；
C、温度不变，溶液中Kw不变，c（H⁺）减小则c（OH^-）亦增大；
D、NaOH是强电解质，加入10 mL c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1的NaOH溶液后只能恰好中和醋酸溶液中醋酸电离出的H⁺，因此反应后醋酸有剩余．

解答： 解：A、加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中离子数目增多，因此溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B、加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中c（CH₃COO^-）减小的程度小于c（CH₃COOH）减小的程度，因此溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

变大，故B正确；
C、加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大、溶液酸性减弱，c（H⁺）减小，因溶液中Kw不变，故c（OH^-）亦增大，故C正确；
D、醋酸存在电离平衡，因此再加入10 mL c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1的NaOH溶液，醋酸电离出H⁺恰好与NaOH完全反应，反应后醋酸有剩余，故D错误．
故选BC．

点评：本题考生容易忽视稀释过程中溶液中Kw不变而漏选C项．