Question

含有砒霜（As₂O₃）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH₃）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（　　）

• A、被氧化的砒霜为1.98mg
• B、分解产生的氢气为0.672mL
• C、和砒霜反应的锌为3.90mg
• D、转移的电子总数为6×10^-5N_A

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,真题集萃

专题：计算题

分析：A．反应中As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，砒霜发生还原反应；
B．根据n=

m

M

计算As的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；
C．电子转移守恒计算参加反应Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；
D．整个过程中，As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，AsH₃中-3价升高为As中0价，据此计算转移电子数目．

解答： 解：A．反应中As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，砒霜发生还原反应，故A错误；
B．生成As的物质的量=

0.0015g

75g/mol

=2×10^-5mol，根据原子守恒可知分解的AsH₃为2×10^-5mol，由H原子守恒可知生成氢气为

2×10-5mol×3

2

=3×10^-5mol，故标况下，分解产生氢气体积为3×10^-5mol×22.4L/mol=6.72×10^-4L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；
C．根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2×10^-5mol×[3-（-3）]÷2=6×10^-5mol，故参加反应Zn的质量=6×10^-5mol×65g/mol=3.9×10^-3g=3.9mg，故C正确；
D．整个过程中，As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，AsH₃中-3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2×10^-5mol×（6+3）×N_Amol^-1=1.8×10^-4N_A，故D错误，
故选C．

点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算，B选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件．