题目内容
已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 |
| B、拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于生成2molH-F释放的能量 |
| C、在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量 |
| D、1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量等于270kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、由热化学方程式可知，反应放热，其逆反应吸热；
B、△H=反应物的键能和-生成物的键能和；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、HF（g）比HF（l）具有的能量高．
B、△H=反应物的键能和-生成物的键能和；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、HF（g）比HF（l）具有的能量高．
解答：
解：A、有已知热化学方程式可知，生成HF是放热的，则其逆反应吸热，故A错误；
B、反应放热，△H=反应物的键能和-生成物的键能和＜0，所以，拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量小于生成2molH-F释放的能量，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故D错误．
故选：C．
B、反应放热，△H=反应物的键能和-生成物的键能和＜0，所以，拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量小于生成2molH-F释放的能量，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
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