题目内容
1．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ）| A． | O2在正极发生还原反应 | B． | 供电时的总反应为2H2+O2═2H2O | ||
| C． | 燃料电池的能量转化率可达100% | D． | 氢氧燃料电池属于环境友好电池 |
分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染．
解答 解：A、由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故A正确；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；
C、燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%，但是不可能为100%，故C错误；
D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，属于环境友好电池，故D正确．
故选C．
点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及电极反应的产物．
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11．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液 蒸馏 萃取 | B． | 萃取 蒸馏 分液 | ||
| C． | 分液 萃取 蒸馏 | D． | 蒸馏 萃取 分液 |
12．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | CO2 | C． | NH4Cl | D． | Al |
9．在下列由2-氯丙烷制取少量的
的步骤中，合理的是（ ）
的步骤中，合理的是（ ）| A． | 加成→消去→取代 | B． | 消去→取代→水解 | C． | 消去→加成→取代 | D． | 取代→消去→加成 |
有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
6．某化学兴趣小组为探究卤族元素中氯、溴、碘的非金属性强弱，进行了如下实验，完成下表：
由以上结论可知，三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl＞Br＞I．
| 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | 单质氧化性 |
| 向NaBr溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl4 | 静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色 | 2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2 | Cl2＞Br2 |
| 向KI溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl4 | 静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色 | 2I-+Cl2=2 Cl-+I2 | Cl2＞I2 |
| 向KI溶液中滴入溴水，一段时间后再加入CCl4 | 静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色 | 2I-+Br2=2 Br-+I2 | Br2＞I2 |
13．反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（ ）
| A． | v（A）=0.75mol/（L•s） | B． | v（B）=0.6mol/（L•s） | C． | v（C）=1.0mol/（L•s） | D． | v（D）=0.8mol/（L•s） |
10．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（ ）
| A． | 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 | |
| B． | 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物 | |
| C． | 氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同 | |
| D． | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 |
高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．