题目内容
11．
高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．（1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
（2）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ键数目为5mol．
（3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=2：3：6．
分析 （1）Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni失去4s能级2个电子形成Ni2+；
（2）H2N-NH2中氮原子之间形成N-N单键，N原子与H原子之间形成N-H单键；
（3）Ni2+离子位于晶胞顶点及面心，可以均摊法计算晶胞中Ni2+数目，以顶点Ni2+离子研究，与之最近的O2-离子位于棱中间且关于Ni2+离子对称，与之最近的Ni2+离子位于面心，每个顶点为12个面共用，据此答题；
解答 解：（1）Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni失去4s能级2个电子形成Ni2+，Ni2+离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8，
故答案为：1s22s22p63s23p63d8；
（2）H2N-NH2中氮原子之间形成N-N单键，N原子与H原子之间形成N-H单键，分子中含有5个σ键，故1molH2N-NH2分子中含有σ键数目为5mol，
故答案为：5；
（4）根据晶胞结构图可知，Ni2+离子位于晶胞顶点及面心，晶胞中Ni2+数目a=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，以顶点Ni2+离子研究，与之最近的O2-离子位于棱中间且关于Ni2+离子对称，故Ni2+的配位数b=6，与之最近的Ni2+离子位于面心，每个顶点为12个面共用，与之距离最近的镍离子数目c=12，故a：b：c=4：6：12=2：3：6，
故答案为：2：3：6．
点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，具有一定的空间想象，难度中等．
练习册系列答案
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