Question

6．某化学兴趣小组为探究卤族元素中氯、溴、碘的非金属性强弱，进行了如下实验，完成下表：

实验操作	实验现象	离子方程式	单质氧化性
向NaBr溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl4	静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色	2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2	Cl2＞Br2
向KI溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl4	静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色	2I-+Cl2=2 Cl-+I2	Cl2＞I2
向KI溶液中滴入溴水，一段时间后再加入CCl4	静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色	2I-+Br2=2 Br-+I2	Br2＞I2

由以上结论可知，三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl＞Br＞I．

Answer 1

分析 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；氯气能氧化溴离子生成溴单质，能氧化碘离子生成碘单质，溴能氧化碘离子生成碘单质，据此判断非金属性强弱．

解答 解：将少量氯水滴入NaBr溶液中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置，发现NaBr溶液分层，上层接近无色，下层溶液呈橙红色，说明氯气将溴离子氧化生成溴单质，离子反应方程式为Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂；
将少量氯水滴入KI溶液中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置，发现KI溶液分层，上层接近无色，下层溶液呈紫色，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质；
将少量溴水加入盛有KI溶液（试管③）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置，上层接近无色，溶液分层且下层为紫红色，说明溴将碘离子氧化生成碘单质，离子方程式为Br₂+2I^-=2 Br^-+I₂，
①中氧化剂是Cl₂、氧化产物是Br₂，②中氧化剂是Cl₂、氧化产物的I₂，③中氧化剂是Br₂、氧化产物是I₂，
所以氧化性强弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I，
故答案为：

实验操作	实验现象	离子方程式	单质氧化性
	无色，橙红色	2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2	Cl2＞Br2
	无色，紫色	2I-+Cl2=2 Cl-+I2	Cl2＞I2
	无色，紫色	2I-+Br2=2 Br-+I2	Br2＞I2

；Cl＞Br＞I．

点评 本题以卤素单质之间的置换反应为载体考查同一主族元素性质递变规律，明确非金属性强弱与其单质氧化性强弱关系是解本题关键，易错点是化学用语正确运用，题目难度不大．