题目内容
11．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）| A． | 分液 蒸馏 萃取 | B． | 萃取 蒸馏 分液 | ||
| C． | 分液 萃取 蒸馏 | D． | 蒸馏 萃取 分液 |
分析 根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法．
解答 解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；
②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，
故选A．
点评 本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同．
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12．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
| A． | 先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| B． | 取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸 | |
| C． | 先配制一定量0.01 mol/L的CH3COOH和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| D． | 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 |
2．下列关于金属元素性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 | |
| B． | 金属元素在化合物中一定县正化合价 | |
| C． | 金属元素在不同化合物中化合价一定不同 | |
| D． | 金属元素的单质在常温下都是固体 |
19．下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是（ ）
| A． | a能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | B． | b的分子式为C5H12 | ||
| C． | b和c互为同系物 | D． | d为平面形分子，属于烷烃 |
6．下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（ ）
| A． | C5H12 | B． | C4H10 | C． | C3H8 | D． | C2H6 |
16．核能是人类最具希望的未来能源，安全、合理地开发利用核能日益受到人们的关注．${\;}_{92}^{235}$U是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{92}^{235}$U的中子数为235 | |
| B． | ${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是两种核素，它们互称为同素异形体 | |
| C． | 核反应属于化学变化 | |
| D． | 合理利用核能符合“低碳经济”要求 |
3．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）
| A． | 铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料 | |
| B． | 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 | |
| C． | 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐 | |
| D． | 明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 |
20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| D． | 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
1．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | O2在正极发生还原反应 | B． | 供电时的总反应为2H2+O2═2H2O | ||
| C． | 燃料电池的能量转化率可达100% | D． | 氢氧燃料电池属于环境友好电池 |