题目内容
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同），由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：
（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe2Ox中x= ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 ．
（2）在酸性溶液中，Fe2O
易转化为Fe2+：Fe2O
+2e-+8H+═2Fe2++4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平： ．
（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe2Ox中x=
（2）在酸性溶液中，Fe2O
2- 4 |
2- 4 |
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，从质量守恒的角度解答；
（2）Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质．
（2）Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质．
解答：
解：（1）反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，由质量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，则MFe2O3.5中，Fe元素的化合价为
=2.5，则MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为1：1，
故答案为：3.5；1：1；
（2）Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质，只有Cu2O符合，反应的化学方程式为Fe2CO42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O，
故答案为：Fe2CO42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O．
| 2×3.5-2 |
| 2 |
故答案为：3.5；1：1；
（2）Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质，只有Cu2O符合，反应的化学方程式为Fe2CO42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O，
故答案为：Fe2CO42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O．
点评：本题综合考查氧化还原反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，（1）从元素平均化合价的角度解答该题，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知有如下3个反应：
①N2+O2
2NO②2NO+O2
2NO2③4NH3+6NO
5N2+6H2O，由此可判断，在通常情况下N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（ ）
①N2+O2
| ||
| ||
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| 100℃ |
| A、NH3＞NO＞N2 |
| B、NO＞NH3＞N2 |
| C、NO＞N2＞NH3 |
| D、NH3＞N2＞NO |
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| A、0.2mol |
| B、0.4mol |
| C、0.6mol |
| D、0.8mol |
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| B、CH3OH和H2 |
| C、CO和HCHO |
| D、CO2和H2 |