ⅥA族的氧.硫.硒等元素在化合物中常表现出多种化合价.含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题:(1)氧元素能形成繁多的氧化物.请写出一个与CO2等电子的化合物．(2)把Na2O.SiO2.P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列．(3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物

．
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列

．
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为

；H₂Se的沸点：-41.1℃，H₂S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是

；
（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式

，该离子的立体构型为

；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为

．

考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据等电子原理判断；
（2）根据晶体类型判断；
（3）根据第一电离能递变规律判断；
（4）根据原子序数和微粒间作用力判断；
（5）根据价键互斥理论判断；
（6）根据均摊法进行计算．

解答： 解：（1）等电子体为原子数相同且价电子数相同的原子团，可以根据S与O同主族想到，CS₂；根据同周期相邻元素想到N₂O，故答案为：CS₂或N₂O；
（2）SiO₂为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能，熔沸点很高；Na₂O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能，熔沸点较高；P₂O₅为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，熔沸点较低，故答案为：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，故答案为：O＞S＞Se；
（4）Se原子序数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，H₂Se的相对分子质量比H₂S大，因此H₂Se分子间作用力强于H₂S；
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；H₂Se分子间作用力强于H₂S；
（5））SO₃^2-离子价电子对数为

6+2

=4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp³杂化；孤电子对数=价电子对数-配位原子数=4-3=1，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对S-O键有排斥作用，S与O构成三角锥形，故答案为：sp³；三角锥；
（6）在晶胞结构中，黑颜色球代表的微粒位于体内，共4个；白颜色球代表的微粒8个位于顶点和6个位于面心，个数为8×

+6×

=4，化学式可写为AO，故答案为：AO．

点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，其中判断空间构型容易出错．