题目内容
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.4mol |
| C、0.6mol |
| D、0.8mol |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；
解答：
解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后 恰好恢复到电解前的浓度和pH， 电解生成了0.2mol H2SO4 ，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O ，由电解的总反应式：
2H2O+?2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
2H2O
2H2↑+O2↑ 转移电子
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
所以电解过程中共转移电子为0.8mol．
故选：D．
2H2O+?2CuSO4
| ||
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
2H2O
| ||
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
所以电解过程中共转移电子为0.8mol．
故选：D．
点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A、HX、HY、HZ |
| B、HZ、HY、HX |
| C、HX、HZ、HY |
| D、HY、HX、HZ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑ |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+ |
| C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+ |
| D、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中 |
| B、硅是制造光导纤维的材料 |
| C、水玻璃可用作木材防火剂 |
| D、水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐 |
如图所示，向A和B中都充入2mol X和2mol Y，起始时VA=0.8aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是（ ）| A、两容器中达到平衡的时间A＜B |
| B、A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小 |
| C、打开K一段时间达到平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计） |
| D、打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定减小 |
将一定温度下的饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是（ ）
| A、升温或加水 |
| B、降温或加水 |
| C、升温或蒸发水 |
| D、降温或蒸发水 |
