题目内容

16．在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（　　）
A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO32-

分析 酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．NO3-在溶液中离子之间不反应，可大量共存，故A选；
B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．Ba2+、Ca2+、Ag+均与CO32-结合生成沉淀，且氢离子与CO32-结合生成气体和水，不能共存，故C不选；
D．Ba2+、Ca2+、Ag+均与SO32-结合生成沉淀，且氢离子与SO32-结合生成气体和水，不能共存，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子最外层电子有2种不同的能量，有5种不同运动状态．
（2）NH3可以作制冷剂，是因为氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：气态H2O的稳定性强于气态NH3；
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
（4）写出上述反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大该反应平衡常数的措施有C（填编号）；
A．增压B．增加NH3的浓度C．降温D．及时移走产物
（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是CD．（填编号）
A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
C．容器内气体总压强不再变化  D．容器内气体密度不再变化
（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．
9．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
则下列说法正确的是（　　）
A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol-1
C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同．
4．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3、②电能、③热能、④SO2、⑤H2SO4．
（2）接触室发生反应的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
（4）吸收塔中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，理由是用水吸收易形成酸雾，不利于SO3的吸收．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料、冶炼金属的原料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出两点即可）．
11．下列关于1mol•L-1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）
A．1L水中含有1molH2SO4
B．1L溶液中含有1molH+
C．将98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液
D．1L硫酸溶液中含有96gSO42-
1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）
A．
Na2SO4溶液		B．
FeCl3溶液		C．
稀盐酸		D．
酒精
8．氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（　　）
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应
5．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则，无Fe3+．
（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）．
6．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率．
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是HgSO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升温、适当增大酸的浓度 （答两种）．

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