题目内容

8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．
A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④

分析 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液；
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物；
⑤根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质．

解答 解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，①正确；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；
③根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，④正确；
⑤根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，⑤错误，
故选D．

点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
相关题目
12．下列物质之间的化学反应不可进行的是（　　）
A．Cl2+NaBrB．Br2+KIC．Br2+KClD．Cl2+KI
19．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 （　　）
A．△H=-2 878 kJ•mol-1B．△H=-2 658 kJ•mol-1
C．△H=-1 746 kJ•mol-1D．△H=-1 526 kJ•mol-1
16．下列各物质中，不能够按照    （“→”表示一步完成）关系相互转化的有（　　）

物质
编号		abc
1Al2O3NaAlO2Al（OH）3
2FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
3MgCl2Mg（OH）2MgO
4CuOCuSO4Cu（OH）2
5SiSiO2H2SiO3
6CCOCO2
A．1项B．2项C．3项D．4项
3．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q kJ（Q＞0），下列说法中正确的是（　　）
A．2 mol SO2（g）和1mol O2（g）具有的能量之和低于2 mol SO3（g）具有的能量
B．将2 mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化
13．如图表示反应2SO2（g）+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据图曲线判断下列说法可能正确的是（　　）
A．t1时只减小了压强
B．t1时只降低了温度
C．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度
20．为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载称量　②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液移入容量瓶　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；其中操作错误的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
17．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．一定没有乙烯D．可能是甲烷和丁烯的混合物
18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有BCE．
A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①写出仪器abc的名称a蒸馏烧瓶 b冷凝管c分液漏斗
②从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；
分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．
③从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫色（或紫红色）．
④装置A中b的进水的方向是从下 （填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．

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