为了配制100mL1mol/LNaOH溶液.其中有下列几个操作:①NaOH用纸盛载称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解.即把溶液移入容量瓶 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次.洗涤液都移入容量瓶,其中操作错误的是( )A．①B．②C．③D．④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载称量　②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液移入容量瓶　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；其中操作错误的是（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

分析 ①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性；
②配制一定物质的量浓度溶液应在容量瓶中进行，依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时还需要加入蒸馏水；
③容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷液体；
④为保证实验成功，应将溶质全部转移到容量瓶．

解答解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；
②配制100mL1mol/LNaOH溶液，应选择100mL容量瓶，容量瓶定容时还需要加入蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；
③氢氧化钠溶解产生大量的热，不能立即移入容量瓶，故错误；
④为保证实验成功，应将溶质全部转移到容量瓶，所以用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶，故正确；
故选：AC．

点评本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量，注意容量瓶使用方法和注意事项．

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①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.010mol/LFe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10mol/L H₂S，当溶液pH=2时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．
已知：K_sp（FeS）=1.4×10^-19，K_sp（MnS）=2.8×10^-13．
（2）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．反应过程的能量变化如图b所示．
①图b中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图b中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时，SO₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度．L₁、L₂的大小关系为L₁＞L₂，理由是2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO₂平衡转化率减小．
（3）我国的科技人员为了消除SO₂的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO₂和O₂来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
②B极的电极反应式是SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．

11．

如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．
（3）Fe（OH）₃胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）₃胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe³⁺）=10^-9mol/L．（己知K_sp=1×10^-36）．
（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH₄的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．

8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．

15．甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色无味气体．回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、丁依次是BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、盐酸．
（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

5．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{△}^{Pt}$4NO（g）+6H₂O（g）．在浓氨水中通入空气，将赤热铂
丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止．下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应在较高温度下才能自发进行
	B．	该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
	C．	该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
	D．	若NH₃和O₂的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O₂

12．下列物质间的反应不属于离子反应的是（　　）

CO+O₂

CuO+H₂

9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：③＞②＞①		B．	原子半径：③＞②＞①
	C．	电负性：③＜②＜①		D．	最高正化合价：③＞②＞①

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.012kg碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数
	B．	阿伏加德罗常数没有单位
	C．	阿伏加德罗常数通常用N_A表示，6.02×10²³称为阿伏加德罗常数
	D．	阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1mol

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