Question

下列说法正确的是（　　）

• A、t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
• B、常温下，pH=8的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
• D、常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，溶液的pH=6时，溶液不一定为酸性；
B．稀释过程中水的水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；
C．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
D．物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶质为碳酸氢钾、氯化钾和硫酸钾，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性．

解答： 解：A．温度影响水的电离，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；
B．氨水稀释过程中，氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．常温下，将pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，而pH=3的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为0.001mo/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，则溶液的pH＜7，故C正确；
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，反应生成碳酸氢钾，由于碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，则溶液的pH＞7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离、溶液的pH的计算，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，特别注意没有告诉温度时，不能直接根据溶液的pH判断溶液的酸碱性．