题目内容
下列叙述或表示正确的是（ ）
| A、常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| B、氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关 |
| D、c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子共存问题
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．硫酸完全电离，加水稀释不能再电离出氢离子；醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水；
C．溶度积常数只与温度有关；
D．c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液呈强酸性，强酸性条件下，N03-具有强氧化性，能氧化强还原性的离子．
B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水；
C．溶度积常数只与温度有关；
D．c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液呈强酸性，强酸性条件下，N03-具有强氧化性，能氧化强还原性的离子．
解答：
解：A．硫酸完全电离，加水稀释不能再电离出氢离子，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，常温下，pH=3的硫酸和醋酸分别稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于硫酸，则稀释后硫酸的pH大于醋酸，故A错误；
B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．溶度积常数只与温度有关，与溶液浓度无关，故C错误；
D．c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液呈强酸性，强酸性条件下，N03-具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子不能共存，故D错误；
故选B．
B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．溶度积常数只与温度有关，与溶液浓度无关，故C错误；
D．c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液呈强酸性，强酸性条件下，N03-具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、溶度积常数、离子共存、离子方程式书写等知识点，明确弱电解质电离特点、离子共存条件、离子方程式书写规则即可解答，注意：所有的平衡常数只与温度有关，为易错点．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（ ）
| A、pH=4的H2SO4溶液 |
| B、pH=3的CH3COOH溶液 |
| C、c（OH-）=1×10-11mol?L-1 |
| D、c（H+）=1×10-3mol?L-1 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大 |
| B、不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液和水等 |
| C、浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金和银 |
| D、与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物 |
如图是一种试验氯气化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，再让一种含氯气的气体从A处通入，C中干燥红色布条颜色褪色；当关闭B时，C处红色布条颜色无变化．则D瓶中盛有的溶液是（ ）①浓H2SO4②饱和NaCl溶液 ③浓NaOH溶液 ④饱和碳酸氢钠．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①③④ |
2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14，并用质谱仪检测到稳定的Al13I--等，Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态．下列说法中不正确的是（ ）
| A、Al13与卤族单质的性质相似 |
| B、Al14与第IIA族元素的性质相似 |
| C、Al13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13+HI=HAl13I． |
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酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得．实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出．在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、酸性条件制得的是体型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是线型结构酚醛树脂 |
| B、酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂 |
| C、两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂 |
| D、两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂 |
