某学生为测定未知盐酸溶液的浓度.将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液,以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL.滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下:A.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL.注入锥形瓶中.加入两滴酚酞B.用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞
B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用

的NaOH溶液，原因是

．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管

（选填“甲”或“乙”）中．
（3））试分析下列实验操作可引起哪些误差（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B 　滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

（4）待测盐酸溶液（稀释前的盐酸溶液）的物质的量浓度为

mol/L（计算结果到小数点后二位）．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据题目标准液的浓度，选择溶液的浓度与标准液的浓度接近，以减少实验误差；
（2）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管盛放；
（3）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

和稀释规律分析来计算．

解答： 解：（1）标准液的浓度为0.14mol?L^-1，选择溶液的浓度与标准液的浓度接近，如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用0.1mol/L的NaOH溶液，以减少实验误差；
故答案为：0.1mol?L^-1；选择溶液的浓度与标准液的浓度接近，以减少实验误差；
（2）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙；
（3）A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，待测液溶质的物质的量偏小，导致浓度偏小，最终导致V（标准）偏小，所以测定结果偏小；
B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，导致V（标准）偏大，所以测定结果偏大；
C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，导致V（标准）偏大，所以测定结果偏大；
D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视，导致V（标准）偏小，所以测定结果偏小；
故答案为：偏小；偏大；偏大；偏小；
（4）用标准0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定稀盐酸，消耗NaOH溶液15.00mL，c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分

0.14mol?L-1×15.00mL

25.00mL

=0.084mol?L^-1，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释前浓度为C，则C×1.00mL=0.084mol?L^-1×100mL，则C=8.40mol/L，故答案为：8.40．

点评：本题主要考查了中和滴定的原理、误差分析及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．