题目内容

13．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．-CH═CH2D．

分析 根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．

解答 解：A．CH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN取代，不改变原来的平面结构，-C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，故A正确；
B．CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所有原子可能都处在同一平面上，故B正确；
C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C正确；
D．该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1，3-二丁烯2-丁基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．

练习册系列答案
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8．现有九种物质（1）Cu（2）烧碱固体（3）氯气（4）碳酸钠粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O（7）硫酸钠溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；
属于强电解质的是（2）（4）（9）；
属于弱电解质的是（6）；（以上填序号）
②写出下列物质的电离方程式：
NH3．H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
KNO3：KNO3=K++NO3-．
4．在密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ/mol．N2、H2起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H2的转化率为25%．并放出热量bkJ若从NH3开始在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则其NH3的转化率和吸收的热量为（　　）
A．25%和7.5akJB．25%和3bkJC．75%和（a-b） kJD．75%和（10a-b） kJ
1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂     B．增大容器体积C．降低反应体系的温度    D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
8．起．下列关于沉淀溶解平衡说法正确的是（　　）
A．易溶盐不存在沉淀溶解平衡
B．可通过调节溶液pH或加入沉淀剂使某些金属离子沉淀
C．某离子在溶液中沉淀完全，则该离子在溶液中已不存在
D．一般，溶解度小的易转化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能转化成溶解度小的
18．下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（　　）
A．NaClB．NaOHC．HNO3D．HClO
5．检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量（1～2mL）低浓度（1×10-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是（　　）
A．说明甲醛是具有氧化性的气体B．反应中甲醛被还原
C．最终酸性高锰酸钾溶液是红色D．最终酸性高锰酸钾溶液是无色
2．（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为1：1，氧原子个数之比为1：1，标准状况下体积比为3：2．
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是a-N+mmol．
3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是AC填序号）．
a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算5s内该反应的平均速率ν（NO）和该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？否（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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