检验居室中有甲醛气体.可连续多次抽取居室空气样品.注入到少量低浓度(1×10-4mol/L)的酸性高锰酸钾溶液中．据此.下列说法正确的是( )A．说明甲醛是具有氧化性的气体B．反应中甲醛被还原C．最终酸性高锰酸钾溶液是红色D．最终酸性高锰酸钾溶液是无色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量（1～2mL）低浓度（1×10^-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是（　　）

	A．	说明甲醛是具有氧化性的气体		B．	反应中甲醛被还原
	C．	最终酸性高锰酸钾溶液是红色		D．	最终酸性高锰酸钾溶液是无色

分析甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有醛基，具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，据此进行解答．

解答解：甲醛（HCHO）中含有醛基-CHO，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，
所以甲醛与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致最终酸性高锰酸钾溶液是无色，在反应中甲醛被氧化，
故选D．

点评本题主要考查的是生活中常见有机化合物的性质，题目难度不大，明确甲醛的化学性质是解决本题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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20．下列溶液中，c（Cl^-）与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1 mol/L的NaCl溶液		B．	75mL 2 mol/L的NH₄Cl溶液
	C．	150mL 3 mol/L的KCl溶液		D．	75mL 1 mol/L的BaCl₂溶液

16．物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol•L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量关系图合理的是D．

（4）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

13．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）

CH₂═CH-CH═CH₂

20．可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（　　）

	A．	混合气体的颜色不再改变
	B．	混合气体的密度不再改变
	C．	混合气体的压强不再改变
	D．	混合气体的平均相对分子质量不再改变

10．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑		B．	C+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H₂
	C．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO		D．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂

17．硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．装置如图所示

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
步骤1：如图连接后装置后，打开K₁，关闭K₂，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
步骤2：加入药品，打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
装置B中的药品可选用下列物质中的AC
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D饱和NaHSO₃溶液
步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K₂，关闭K₁即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+H₂O+SO₂↑．（用离子方程式表示）
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
（2）Na₂S₂O₃性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，相关数据如表所示

编号	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na₂S₂O₃时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

14．N_A为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（　　）

	A．	30g丙醇中存在的共价键总数为5N_A
	B．	密闭容器中2mol NO与1mol O₂充分反应，转移的电子数为2N_A
	C．	常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N_A
	D．	2.8g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的原子总数为0.6N_A

15．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
②RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：2-甲基-1-丙烯．
（2）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
（3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：

．
（4）写出E在铜催化下与O₂反应生成物的结构简式：

．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为

（写结构简式）．