题目内容

8．现有九种物质（1）Cu（2）烧碱固体（3）氯气（4）碳酸钠粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O（7）硫酸钠溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；
属于强电解质的是（2）（4）（9）；
属于弱电解质的是（6）；（以上填序号）
②写出下列物质的电离方程式：
NH3．H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
KNO3：KNO3=K++NO3-．

分析 在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质；
在水溶液里或熔融状态下能部分电离的化合物是强电解质；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
含有自由移动电子或离子的物质能导电；
一水合氨为弱电解质，部分电离；
硝酸钾为强电解质，完全电离．

解答 解：（1）Cu是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
（2）烧碱固体，不含自由移动电子或离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质；
（3）氯气不含自由移动电子或离子，不能导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
（4）碳酸钠粉末，不含自由移动电子或离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质；
（5）稀硫酸，含有自由离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
（6）NH3．H2O不含自由移动电子或离子，不能导电；在水溶液里能部分电离，属于弱电解质；
（7）硫酸钠溶液，含有自由离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
（8）乙醇不含自由移动电子或离子，不能导电；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（9）熔融的硝酸钾，含有自由离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质；
①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；
属于强电解质的是（2）（4）（9）；
属于弱电解质的是（6）；
故答案为：（1）（5）（7）（9）；（2）（4）（9）；（6）；
②一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；
硝酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KNO3=K++NO3-；
故答案为：KNO3=K++NO3-．

点评 本题考查了电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的判断，电解质电离方程式的书写，明确概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质、也不是非电解质，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．能使水的电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量氯化铵固体D．将水加热到100℃，使水的pH=6
19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）如图1碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
实验（二）　　碘的制取如图2
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线如图3：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mLmL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积　　　　　 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质　　 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二）中操作乙的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
方案乙中粗碘提纯的方法是升华．
16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
A．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图1：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的pH11.99.11.9
完全沉淀时的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）
13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物
B．用瓷坩埚熔融烧碱
C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH
20．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液
17．如表为元素A～G在周期表的位置，请回答有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 一        
 二    A B C  
 三 D  E   F G
（1）G元素原子结构示意图为．
（2）B元素所形成氢化物的电子式为．
（3）C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是H2O＞H2S（填氢化物的化学式）．
（4）A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（6）B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（7）D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
13．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．-CH═CH2D．

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