题目内容
2．（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为1：1，氧原子个数之比为1：1，标准状况下体积比为3：2．（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是a-N+mmol．
分析 （1）利用m=n×M来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比，根据体积V=nVm来计算体积比；
（2）根据质子数=质量数-中子数计算X原子质子数，确定1molHmX中所含质子的物质的量．
解答 解：（1）氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，因分子数之比=物质的量之比=标准状况下体积比=0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，
故答案为：1：1；1：1；3：2；
（2）某元素的一种同位素X的原子质量数为a，含N个中子，则质子数为（a-N），则每1molHmX分子含有质子数为（a-N+m）mol，故答案为：a-N+m．
点评 本题考查物质的量的计算，难度不大，学生明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答．
练习册系列答案
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17．如表为元素A～G在周期表的位置，请回答有关问题：
（1）G元素原子结构示意图为
．
（2）B元素所形成氢化物的电子式为
．
（3）C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是H2O＞H2S（填氢化物的化学式）．
（4）A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（6）B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（7）D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ||||||||
| 二 | A | B | C | |||||
| 三 | D | E | F | G |
．（2）B元素所形成氢化物的电子式为
．（3）C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是H2O＞H2S（填氢化物的化学式）．
（4）A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（6）B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（7）D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
13．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）
| A． | CH2═CH-CN | B． | CH2═CH-CH═CH2 | C． |  -CH═CH2 | D． |  |
10．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2 | ||
| C． | Cl2+H2O═HCl+HClO | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
17．硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．装置如图所示
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
步骤1：如图连接后装置后，打开K1，关闭K2，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
步骤2：加入药品，打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
装置B中的药品可选用下列物质中的AC
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D饱和NaHSO3溶液
步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用离子方程式表示）
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
（2）Na2S2O3性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据如表所示
部分反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
步骤1：如图连接后装置后，打开K1，关闭K2，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
步骤2：加入药品，打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
装置B中的药品可选用下列物质中的AC
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D饱和NaHSO3溶液
步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用离子方程式表示）
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
（2）Na2S2O3性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据如表所示
| 编 号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．
14．NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（ ）
| A． | 30g丙醇中存在的共价键总数为5NA | |
| B． | 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA | |
| D． | 2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA |
11．下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫常用来漂白纸浆 | B． | 漂粉精可用于游泳池的消毒 | ||
| C． | 明矾常用于水质消毒 | D． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 |
目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：