题目内容

18．下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（　　）
A．NaClB．NaOHC．HNO3D．HClO

分析 物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子，说明该溶液中的溶质为弱电解质或非电解质，据此分析解答．

解答 解：物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子，说明该溶液中的溶质为弱电解质或非电解质，NaCl、NaOH、HNO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，所以它们的水溶液的分子只有水分子；
HClO是弱电解质，存在电离平衡HClO?H++ClO-，所以其水溶液中除了含有水分子外还含有HClO分子，
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，知道常见弱电解质有哪些，弱酸、弱碱大多数都是弱电解质，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物
B．用瓷坩埚熔融烧碱
C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH
9．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等     B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变          D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃35℃
K2.0410.2700.012
某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提髙CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温b．加人催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加人惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变 化的热量为454KJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO
2molH2		2mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平
均
数
据		CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化aKJbKJcKJ
体系压强P1P2P3
反转化率应物 a1a2a3
下列说法正确的是D  A.2c1＞C3 B．a+b＜90.8    C.2p2＜p3  D．a1+a3＜1．
6．将AgCl分别投入下列溶液中：
①20mL 0.1mol/L（NH4）2CO3溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.03mol/L AgNO3溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl2溶液
⑤10mL蒸馏水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH4NO3溶液．
AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．
13．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．-CH═CH2D．
3．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+═2Na++H2O
C．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应  2 Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
10．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2F2+2H2O═4HF+O2
7．在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的质量是19.6g，氢离子的物质的量浓度为4mol/L．
8．下列物质中，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．蔗糖B．熔融的氯化钠C．氯化氢气体D．锌片

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