题目内容

19．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则化合物Z的化学式可表示为（　　）
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

分析 一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学计量数之比，然后利用原子守恒定律来确定化学式．

解答 解：一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，
由气体的体积之比等于物质的量之比等于化学计量数之比，则反应表示为X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z的化学式为XY3，
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2．
猜想2：该气体为SO2．
猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体．
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列B试剂（填编号）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是：检验CO2．
（4）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]由上述现象该小组同学得出的结论为：该气体为CO2和SO2的混合气体．
10．N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
7．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如图：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
14．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）②⑤；
（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将偏小（填偏大或偏小）．
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸）硫酸，确定反应达到终点的现象最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
（4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为4.48L．
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为1.2mg/cm3．
4．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
（1）电源中X电极为直流电源的负极．
（2）pH变化：A：增大，B：减小，C：不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）通电5min时，B中共收集224mL （标准状况下） 气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（假设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为13（假设电解前后溶液体积无变化）．
11．将0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
8．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（　　）
A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液
C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液
9．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（　　）
A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙$\frac{1}{10}$的倍
B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）
C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）＞V（乙）
D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

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