Question

11．将0.2mol•L^-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小
• B． 溶液中c（H⁺）增大
• C． 醋酸电离平衡向左移动
• D． 溶液的pH增大

Answer 1

分析 A．稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，根据水的离子积常数判断氢氧根离子浓度是否变化；
B．稀释后溶液中氢离子浓度减小；
C．稀释后醋酸的电离程度增大；
D．稀释后溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大．

解答 解：A．稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．醋酸被稀释后其电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C．稀释过程中醋酸的电离程度增大，则电离平衡向右移动，故C错误；
D．醋酸被稀释后，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸溶液时，虽然促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，很多同学往往认为促进醋酸电离，则氢离子浓度增大而导致错误，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．