目前.回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图方案从富马酸废液中回收易挥发的Br2:(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗,反萃取时加入20%的NaOH溶液.其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．(2)反萃取所得水相酸化时.需缓慢加入浓硫酸.并采用冰水浴冷却的原因是:减少Br2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如图：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

分析富马酸废液中含有Br^-，电解生成溴单质，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氢氧化钠反萃取得到含修炼者和次溴酸根离子的溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质；
（1）操作X为萃取分液，需要烧杯、分液漏斗等仪器；反萃取时加入20%的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；
（2）溴单质易挥发，浓硫酸溶解放热分析；
（3）无有毒气体氯气参加反应，生产过程环保；
（4）①硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，加入淀粉溶液做指示剂；
②依据化学方程式定量关系计算；
③步骤3持续的时间长导致的是KI被氧化．

解答解：富马酸废液中含有Br^-，电解生成溴单质，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氢氧化钠反萃取得到含修炼者和次溴酸根离子的溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质；
（1）操作X为萃取分液，需要烧杯、分液漏斗等仪器；反萃取时加入20%的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；
故答案为：分液漏斗；Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；
（2）溴单质易挥发，浓硫酸溶解放热分析，反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少溴单质的挥发；
故答案为：减少Br₂的挥发；
（3）无有毒气体氯气参加反应，生产过程环保；
故答案为：没有采用有毒气体Cl₂，更环保；
（4）①硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，加入淀粉溶液做指示剂；滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点；
故答案为；滴入2～3滴淀粉溶液；
②依据化学方程式定量关系计算，将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，n（Br₂）=0.0045L×0.02mol/L=0.00009mol，其中和碘化钾反应的溴单质物质的量
2KI～Br₂～I₂～2Na₂S₂O₃，；
1 2
n 0.01mol/L×0.015L
n=0.000075mol
与苯酚反应的溴单质=0.00009mol-0.000075mol=0.000015mol
则苯酚物质的量=$\frac{1}{3}$×0.000015mol=0.000005mol
该废水中苯酚的含量为=$\frac{1000ml}{25ml}$×0.000005mol×94g/mol=0.0188g/L=18.8mg/L；
③步骤3持续的时间长导致的是KI被氧化，测定苯酚量减少，测定结果偏低；
故答案为：偏低．

点评本题考查了废水中物质含量的测定实验探究和物质性质的分析判断，注意滴定实验的过程分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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3．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-（用离子方程式表示）
（2）上述五种溶液中，pH最小的是③；由水电离出c（H⁺）最小的是③（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，Cl^-离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）若将溶液⑤稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH^-）大于原来的$\frac{1}{10}$（填“大于”、“小于”或“等于”）

15．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含少量Fe₂O₃）制备钛的工艺流程如下：

（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO₃+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO₂+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl₄+O₂．已知相关数据如下：

反应	△H/kJ•mol^-1	△S/J•K^-1•mol^-1
①	-72.1	+220
②	+149	+41

结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl₄应避免接触水，原因为防止TiCl₄水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl₂（填化学式），即可制得海绵钛．

2．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁KJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂KJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃KJ•mol^-1
则反应C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（　　） KJ•mol^-1．

Q₃-Q₂+3 Q₁

Q₃+Q₂+Q₁

3Q₃-Q₂+Q₁

Q₂-Q₃+3 Q₁

12．在PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入³⁷Cl₂，达到新平衡后，含³⁷Cl的物质的量有（　　）

	A．	只有PCl₅		B．	只有PCl₃
	C．	只有Cl₂		D．	以上三种物质都有

19．同温同压下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物Z，则化合物Z的化学式可表示为（　　）

XY₃

X₃Y

X₂Y₃

16．下列关于仪器使用的说法不正确的是（　　）

	A．	振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
	B．	滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗
	C．	蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近
	D．	锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热

17．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	H⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-		B．	K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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