题目内容
10．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ）| A． | I2发生还原反应 | |
| B． | 氧化剂为I2 | |
| C． | 还原剂为KClO3 | |
| D． | 反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 |
分析 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念来解答．
解答 解：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，
A．由反应可知，I元素的化合价升高，则I2发生氧化反应，故A错误；
B．因I元素的化合价升高，则I2为还原剂，故B错误；
C．Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3为氧化剂，故C错误；
D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，则KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列化学反应热现象的描述中正确的是（ ）
| A． | 放热的反应不必加热就能发生 | |
| B． | 化学反应一定有能量变化 | |
| C． | 吸热反应发生过程中必须加热 | |
| D． | 化学反应热效应数值与反应物的多少无关 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 | |
| B． | 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 | |
| C． | 最外层有2个电子的原子都是金属原子 | |
| D． | 最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子 |
15．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
请用这十二种元素回答下列问题：
（1）写出①元素的名称碳．
（2）金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（3）元素⑩形成的两种氧化物中，能使品红溶液褪色的是SO2（填化学式）．
（4）写出元素④和元素⑥形成的化合物的电子式
．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（1）写出①元素的名称碳．
（2）金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（3）元素⑩形成的两种氧化物中，能使品红溶液褪色的是SO2（填化学式）．
（4）写出元素④和元素⑥形成的化合物的电子式
．
19．某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是（ ）
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 根据②③④可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子 | |
| B． | 由②中的实验现象可推测一定含有NO2- | |
| C． | 不能确定是否一定含有NO3- | |
| D． | 由④即可确定一定不存在SO42-、SO32- |
20．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，能净化空气 | |
| B． | 生水煮沸后会产生水垢，水垢的主要成分中含有Ca（HCO3）2 | |
| C． | Na2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水来鉴别 | |
| D． | 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，而放出气体的物质的量之比为1：1 |