Question

2．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH）₃，操作如下．取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al（OH）₃含（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式
①Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
②AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 澄清溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀为Al（OH）₃，原抗酸药中含有Al（OH）₃；
首先氢氧化铝盐酸反应生成氯化铝与水，然后氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，最后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：澄清溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀为Al（OH）₃，原抗酸药中含有Al（OH）₃；
首先氢氧化铝盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
然后氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，反应方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
最后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
故答案为：含；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查Al元素化合物的性质、铝离子的检验等，掌握铝及其化合物的性质以及氢氧化铝的两性是解答关键，题目难度不大．