题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3- |
| B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH- |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钠与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；
B．FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧气氧化为+3价；
C．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．因氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，和钙离子结合生成沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁的沉淀．
B．FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧气氧化为+3价；
C．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．因氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，和钙离子结合生成沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁的沉淀．
解答：
解：A．碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A错误；
B．FeSO4中Fe为+2价，具有还原性易被空气中的氧气氧化，发生4FeSO4 +O2 +2H2SO4═2Fe2（SO4）3 +2H2O，离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B错误；
C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水n[Mg（HCO3）2]：n[Ca（OH）2]=1：2反应，所以离子反应为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D正确；
故选D．
B．FeSO4中Fe为+2价，具有还原性易被空气中的氧气氧化，发生4FeSO4 +O2 +2H2SO4═2Fe2（SO4）3 +2H2O，离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B错误；
C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水n[Mg（HCO3）2]：n[Ca（OH）2]=1：2反应，所以离子反应为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，注意ANaHCO3溶解度小于Na2CO3，题目难度中等．
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