下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO.不可干燥 SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性	浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B	浓硫酸具有强氧化性和吸水性	浓硫酸可干燥H₂和CO，不可干燥 SO₂和NH₃
C	SO₂是酸性氧化物	SO₂可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	铵盐受热易分解	NH₄Cl和NH₄HCO₃均可用作氮肥和制取氨气

A．

B．

C．

D．

分析 A、稀硝酸不能使红石蕊试液褪色；
B、二氧化硫具有还原性，但能用浓硫酸干燥；
C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液的碱性减弱；
D、NH₄Cl与氢氧化钙受热生成氨气和氯化钙，而不是氯化铵本身分解，NH₄HCO₃分解产生二氧化碳等气体杂质．

解答解：A、稀硝酸具有强氧化性，但不能使红石蕊试液褪色，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，因为+6价的硫与+4价的硫之间无中间价态，所以能用浓硫酸干燥SO₂，故B错误；
C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液的碱性减弱，所以SO₂可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，故C正确；
D、NH₄Cl与氢氧化钙受热生成氨气和氯化钙，而不是氯化铵本身分解，NH₄HCO₃分解产生二氧化碳等气体杂质，所以制氨气并不是应用铵盐受热分解制得的，则无因果关系，故D错误；
故选C．

点评本题考查了硝酸、铵盐的性质，题目难度不大，是对课本基础知识的考查，熟悉物质的性质是解题的关键．

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C₆₀

17．

铬是用途广泛的金属元素．
（1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31
含铬废水$→_{Ⅰ转化}^{H+}$含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$含Cr³⁺的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr₂O₇^2-中铬元素化合价为+6．
②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显橙色．
③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12 mol•L^-1，则c（Cr³⁺）=3.0×10^-5mol•L^-1．
（2）室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为1.0×10¹⁴．由图可知，溶液酸性增强，CrO₄^2-平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

14．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键是一种共价键
	B．	由分子组成的物质中都含有氢键
	C．	HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键
	D．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

1．由水电离产生的[H⁺]=10^-13mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺		B．	Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-
	C．	NO₃^-、Na⁺、K⁺、Cl^-		D．	NO₃^-、K⁺、[Al（OH）₄]^-、OH^-

11．用 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L H₂O 所含分子数为 0.5N _A
	B．	标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl₂ 反应转移电子的数目为 0.3N _A
	C．	1mol•L^-1CaCl 溶液中所含 Ca²⁺离子的数目为 N_A
	D．	通常状况下，32g O₂和 O₃的混合物所含的氧原子数一定为 2N_A

18．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则达平衡时C的转化率为（　　）

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z²⁺ 与Y^2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱
	D．	Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强

16．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24．W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性 Z＞X		B．	最高价氧化物的水化物酸性Z＞W
	C．	Z的氧化物不止一种		D．	原子半径 Z＞Y

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