Question

18．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则达平衡时C的转化率为（　　）

• A． 80%
• B． 60%
• C． 40%
• D． 20%

Answer 1

分析 物质的量与压强成正比，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时物质的量为2mol×（1+20%）=2.4mol，设转化的C为xmol，则
          2C?2A（g）+B（g）
开始     2      0         0
转化     x      x         0.5x
平衡  2-x       x        0.5x
可知2-x+x+0.5x=2.4，以此来解答．

解答 解：物质的量与压强成正比，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时物质的量为2mol×（1+20%）=2.4mol，设转化的C为xmol，则
          2C?2A（g）+B（g）
开始     2      0         0
转化     x      x         0.5x
平衡  2-x       x        0.5x
可知2-x+x+0.5x=2.4，
解得x=0.8mol，
则C的转化率为$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握物质的量与压强的关系、平衡三段法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意平衡时总物质的量的确定．