Question

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）

• A、T₁＜T₂，Q＞0
• B、增大压强，物质B的转化率减小
• C、至反应达平衡时，混合气体的密度会变化
• D、a+b＞c+d

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化

分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，增大压强，正速率大于逆反应速率，说明平衡正移，所以正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＜c．
A、由以上分析可知T₂＞T₁，Q＜0；
B、由以上分析可知，该反应为正反应为气体物质的量减小的反应根据压强对平衡的影响分析；
C、反应前后气体体积不变，气体质量减少，所以密度减小，混合气体的密度不再变化即是平衡状态；
D、由以上分析可知，正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＜c．

解答： 解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，增大压强，正速率大于逆反应速率，说明平衡正移，所以正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＜c．
A、由以上分析可知T₂＞T₁，Q＜0，故A错误；
B、由以上分析可知，该反应为正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正移，B的转化率增大，故B错误；
C、反应前后气体体积不变，气体质量减少，所以密度减小，混合气体的密度不再变化即是平衡状态，故C正确；
D、由以上分析可知，正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＜c，所以a+b＜c+d，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了体积分数随温度曲线及速率随压强变化曲线，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键．