Question

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）该反应的氧化剂是

 

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5①KMnO₄的系数是

 

（3）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

 

（4）通常用碳酸氢钠的饱和溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体，反应的离子方程式是

 

．不用碳酸钠稀溶液除杂的原因是（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：反应KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O中，Mn元素化合价降低，由+7价降低到+2价，被还原，KMnO₄为氧化剂，I元素化合价升高，由-1价升高到0价和+5价，KI为还原剂，则氧化产物为I₂和KIO₃，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等配平方程式并标出电子转移的方向和数目，以此解答（1）～（3）；
（4）碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳，若利用碳酸钠除杂，二氧化碳与碳酸钠反应，将原物质反应掉．

解答： 解：（1）KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO₄，KMnO₄是氧化剂，
故答案为：KMnO₄；
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5，则I元素失去电子的数目为2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，则KMnO₄的化学计量数应为

40

7-2

=8，
故答案为：8；
（3）结合质量守恒可知该反应化学方程式为8KMnO₄+15KI+17H₂SO₄═8MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9K₂SO₄+17H₂O，电子转移方向和数目可表示为，
故答案为：．
（4）碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳，则除杂的离子反应为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，若利用碳酸钠除杂，二氧化碳与碳酸钠反应，将原物质反应掉，发生的离子反应为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大．