题目内容
下列化学用语表述一定正确的是（ ）
A、甲醛的电子式： | ||||
B、用铜电极电解盐酸溶液：2H++2Cl
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C、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
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| D、澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写,电子式
专题：
分析：A．甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；
B．阳极为铜，是活性电极，电极本身放电；
C．不符合反应的客观事实；
D．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
B．阳极为铜，是活性电极，电极本身放电；
C．不符合反应的客观事实；
D．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
解答：
解：A．甲醛的电子式：
，故A错误；
B．用铜电极电解盐酸溶液：2H++Cu
H2↑+Cu2+，故B错误；
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，离子方程式：CH3CH2Br+OH-
CH3CH2OH+Br-，故C错误；
D．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选：D．
，故A错误；B．用铜电极电解盐酸溶液：2H++Cu
| ||
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，离子方程式：CH3CH2Br+OH-
| △ |
D．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式、电子式的书写，明确甲醛的结构、反应的实质、电解池工作原理是解题关键，注意卤代烃水解的原理，易错选项为BC．
练习册系列答案
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可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示．据图分析，以下说法正确的是（ ）| A、T1＜T2，Q＞0 |
| B、增大压强，物质B的转化率减小 |
| C、至反应达平衡时，混合气体的密度会变化 |
| D、a+b＞c+d |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B、1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023 |
| C、欲配置1.00L、1.00 mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| D、1mol Fe与稀硫酸反应Fe失去的电子数为2NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
| B、等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等 |
| C、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 |
| D、16 g CH4与18 g NH所含质子数相等 |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A、溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Ag++Br-=AgBr↓ | ||||
| B、14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3 O2（g）═2 H2O（g）+2 CO2（g）△H=-2 b kJ?mol-1 | ||||
C、用惰性电极电解饱和KCl溶液：2 H++2 Cl-
| ||||
| D、硫酸亚铁与双氧水、稀H2SO4混合：2 Fe2++H2O2+2 H+=2 Fe3++2 H2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 |
| B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱 |
| C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 |
| D、CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质 |
同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、所含碳原子数比为1：1 |
| B、体积比为11：7 |
| C、密度比为7：11 |
| D、分子数比为7：11 |