题目内容

15．下列反应是吸热反应的是（　　）
A．灼热的炭与氧气碳反 应
B．铁和稀硫酸的反应
C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D．钢铁制品生锈的反应

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．灼热的炭与氧气的反应是放热反应，故A错误；
B．铁和稀硫酸的反应是放热反应，故B错误；
C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合的反应是吸热反应，故C正确；
D．钢铁制品生锈的反应是放热反应，故D错误，
故选C．

点评 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

练习册系列答案
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5．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为5；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）已知H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ•mol-1．
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
6．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验及现象结论
A向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀Ag2S的溶度积比AgCl的小
B将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝反应产生的气体一定是NH3
C向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D将铜粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝说明氧化性Fe3+＞Cu2+
A．AB．BC．CD．D
3．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（　　）
A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高
B．分子式为C14H18O4
C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
D．环上氢原子的一氯取代物5种
10．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32-
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率
C．增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快
D．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快
7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的操作方法
A除去溴苯中的溴将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液
B制备氢氧化铁胶体在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸
C除去Cl2中少量HCl将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化
A．AB．BC．CD．D
4．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解的固体，100℃左右时升华．某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体．回答下列问题：

（1）各装置如图1的连接顺序为a→e→d→b→c→f．
（2）A中所发生的化学反应方程式为KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）实验过程中，应先给A处的酒精灯加热，待装置B中充满氯气后，再点燃B处酒精灯．其原因是：防止B装置中空气中的氧气在加热时与铁发生反应，故应该先用氯气排尽装置中的空气．
（4）装置C的作用是：干燥Cl2或者吸收Cl2中的水分．
（5）写出装置D中反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）该小组欲用图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
①若图1所示的量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图2装置中可盛装的液体为饱和NaCl溶液，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时仰视右边滴定管液面，会导致体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
9．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池并写出电极反应式画出示意图．
正极材料：不如Cu活泼的金属或导电的非金属石墨等；
负极材料：Cu；
电解质溶液：氯化铁溶液．
负极反应：Cu-2e-=Cu2+；
正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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