Question

15．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求
（1）混合物中碳酸钠的质量分数．
（2）剩余固体的质量为8.45g与200mL盐酸恰好完全反应．求盐酸的物质的量量浓度．

Answer 1

分析 （1）发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，结合反应及差量法计算；
（2）剩余固体为Na₂CO₃，发生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）设碳酸氢钠的质量为x，则
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
    168                 106                          62
      x                                                10.0g-8.45g
$\frac{162}{x}=\frac{62}{10.0g-8.45g}$，解得x=4.2g，
混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.0g-4.2g}{10.0g}$×100%=58%，
答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%；
（2）n（NaHCO₃）=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，加热分解生成的n（Na₂CO₃）=0.025mol，原混合物中n（Na₂CO₃）=$\frac{10.0g-4.2g}{106g/mol}$=0.055mol，由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知，n（HCl）=（0.025mol+0.055mol）×2=0.16mol，则盐酸的物质的量量浓度为$\frac{0.16mol}{0.2L}$=0.8mol/L，
答：盐酸的物质的量量浓度为0.8mol/L．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应或差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法的应用，题目难度不大．