题目内容


、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是                                    (　　)

A．Z和W在该条件下都不可能为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中

气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应

的平衡常数K随温度升高而增大

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等


【知识点】化学平衡图象  平衡常数  G2  G3

【答案解析】AC   解析：A．根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都不是气体，故A正确；
B．X是气体，结合图象可知，Y可能不是气体或是气体，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，或不相同，所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等，故B错误；
C．由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确
D．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故D错误；故答案选AC

【思路点拨】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，平衡常数只与温度有关是分析t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度的关键。


练习册系列答案
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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是  （　　）

A.提出原子学说        B.提出分子学说   

    C.发现元素周期律          D.提出电离学说

目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

据此判断:

①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

  ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是

A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9

D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

.适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

  A.某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0

  B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

  C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关

  D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

下列说法正确的是

A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液

B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0

C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是                                      （　　）

    A．装置①中阳极上析出红色固体

    B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

    C．装置③中外电路电子由a极流向b极

    D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是                                （　　）

    A．1∶9　　　       B．1∶1             C．1∶2             D．1∶4

下列物质是弱电解质的是（　　）

　

A．

CO2

B．

NaCl

C．

Br2

D．

H2O

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