19世纪中叶.门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

A.提出原子学说 B.提出分子学说

C.发现元素周期律 D.提出电离学说

练习册系列答案

相关题目

反应C_（s）+H₂O_（g）⇌CO_（g）+H_2（g）在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率有影响的是（　　）

	A．	减少H₂O的浓度	B．	加入催化剂
	C．	增加C的用量	D．	升高温度

在氨水中存在下列电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）

①加NH₄Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH₃COOH溶液　⑤加水　⑥加压．

A．

①③⑤

B．

①④⑥

C．

③④⑤

D．

①②④

如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．

（1）“O”点为什么不导电　　．

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为　　．

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是　　．

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²^＋： Cu²^＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列说法错误的是（）

A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应的平衡常数K＝

C．该反应达到平衡时c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

D．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大

在11 g由D和¹⁸O组成的水中，含中子数为（N_A表示阿伏加德罗常数） ( )

A.N_A B.2N_A

C.6N_A D.10N_A

向下列溶液中分别加AgNO₃溶液和稀HNO₃,能生成不溶于稀HNO₃白色沉淀的是 ( )

A. 氯化钠 B. 氯酸钾

C. 高氯酸 D. 四氯化碳

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 (　　)。

A．CO＋H₂OHCO＋OH^－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al³^＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋　明矾净水

C．TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量)TiO₂·xH₂O↓＋4HCl制备TiO₂纳米粉

D．SnCl₂＋H₂OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 (　　)

A．Z和W在该条件下都不可能为气态

B．t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中

气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若该反应只在某温度T₀以上自发进行，则该反应

的平衡常数K随温度升高而增大

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度不相等

试题分类