Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是

A、第①步当2v(Cr₂O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

C、常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至9

D、第②步中，还原0.1 mol Cr₂O需要91.2 g FeSO₄

Answer 1

【知识点】氧化还原反应 化学平衡  沉淀溶解平衡B3 G2 H5

【答案解析】D解析：没有说明v(Cr₂O)、v(CrO)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错误；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于Cr₂O₇^2-的生成，B错误；c（Cr³⁺）^c3(OH－)= 10^-32，^c(OH－)=10^-9，^c(H+)=10⁵，溶液的pH应调至5，C错误；还原0.1 mol Cr₂O，则FeSO₄失去电子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO₄，所以需要91.2 g FeSO₄，D正确。

【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。