题目内容


在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是                                （　　）

    A．1∶9　　　       B．1∶1             C．1∶2             D．1∶4


D


练习册系列答案
相关题目

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是   (　　)。

A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是                                    (　　)

A．Z和W在该条件下都不可能为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中

气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应

的平衡常数K随温度升高而增大

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是                                                          （　　）

    A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02 g H2时，b极周围会产生0．04 g H2

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是                                 （　　）

    A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L

    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

    C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO）相等

    D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是                                 （　　）

    A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12

    D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）的100倍

少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）

①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．

　

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．

③⑥⑦⑧


在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（　　）

　

A．

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣

　

B．

pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

　

C．

水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

　

D．

所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+


（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成　　时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位　　，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　　．

（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵　　，（填“增大”、“减小”、“不变”）． 对于同一种物质，　　时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol﹣1）：

化学键

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

键能

414

489

565

158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=　　．

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