Question

5．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． 向Na₂CO₃溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． NaHS溶液中：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• C． pH相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液中c（Na⁺）：①＜②
• D． pH=9的0.1mol•L^-1的NaHR溶液中：c（HR^-）＞c（H⁺）＞c（R^2-）＞c（H₂R）

Answer 1

分析 A．碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的盐酸发生反应生成碳酸氢钠溶液和氯化钠溶液，结合物料守恒分析，n（Na）=n（C）+n（Cl）；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），计算分析判断；
C．次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，pH相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液，溶液浓度①＞②；
D．pH=9的0.1mol•L^-1的NaHR溶液显碱性，说明HR^-水解程度大于HR^-电离程度．

解答 解：A．碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的盐酸发生反应生成碳酸氢钠溶液和氯化钠溶液，结合物料守恒分析，n（Na）=n（C）+n（Cl），c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（Cl^-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正确；
C．次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，pH相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液，溶液浓度①＞②，pH相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液中c（Na⁺）：①＞②，故C错误；
D．pH=9的0.1mol•L^-1的NaHR溶液显碱性，说明HR^-水解程度大于HR^-电离程度，溶液中：c（HR^-）＞c（H₂R）＞c（H⁺）＞c（R^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液中物料守恒、电荷守恒、物料守恒的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．