题目内容

某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：
Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
（1）待测液中一定含有的离子是
 
，一定不含有的离子是
 
．
（2）步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为
 
．
考点：常见离子的检验方法
专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
分析：溶液无色，一定没有Fe3+；
Ⅰ、与盐酸反应生成沉淀，一定有Ag+；
Ⅱ、滤液为酸性溶液，加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡；
Ⅲ、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气．
解答： 解：Fe3+ 溶液呈现棕黄色，故一定没有Fe3+；
Ⅰ、加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有Ag+；
Ⅱ、加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，滤液显酸性，故一定有Ba2+；
Ⅲ、“加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体”可知，一定有 NH4+；
（1）待测液中一定含有的离子是 Ag+、Ba2+、NH4+； 一定不含有的离子是Fe3+，
故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+； Fe3+；
（2）步骤Ⅲ中产生气体是铵盐和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：NH4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．
点评：本题考查常见阳离子检验，涉及了铵离子、氯离子、硫酸根检验方法，难度适中．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
C、1mol NH4+所含质子数为10NA
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
实验步骤实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pHpH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有
 
，溶液中肯定存在的离子是
 
．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
 
．
如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25°C）．
电解质 电离方程式 电离常数K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
 
．
（2）25°C时，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
 
（填序号）．
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25°C时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，
下列说法正确的是
 
（填序号）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点．
无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为
 
．
配方表（每升溶液所含溶质的量）
氯化钾 硫酸钾 硫酸锌
0.3mol 0.2mol 0.1mol
实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）．
KCl
 
、K2SO4
 
、Zn（NO3）2
 
、ZnCl2
 
．
甲乙两学生分别组装了如下装置，请你写出两装置的名称，电极名称，电极反应．
（1）甲装置名称：
 
Zn电极名称：
 
；电极反应：
 
C电极名称：
 
；电极反应：
 

（2）乙装置名称：
 
Cu电极名称：
 
；电极反应：
 
Fe电极名称：
 
；电极反应：
 
．
氢氟酸能腐蚀玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=
n(已电离的弱电解质)
n(全部的弱电解质)
×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是
 
，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是
 
．
a．升高温度       b．向溶液中滴入2滴浓盐酸       c．加入少量NaF固体
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：
 
，电离度α（HF）为
 
%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是
 
．
a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B处溶液中都符合：
c(H+)?c(F+)
c(HF)
=Ka（HF）
（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序
 
．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（　　）
A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网